一、同分异构体

二、几种基本分子的结构模型(共线共面问题)

三、有机物重要物理性质

四、有机物的化学性质

(一)官能团的性质

(二)常见有机物之间的转化关系

(三)有机化学反应类型

(四)反应条件小结

五、常见的有机实验、有机物分离提纯

六、有机推断合成的一般思路

七、有机计算

同分异构体

[小结]同分异构体的书写的基本方法1、判类别:根据分子式确定官能团异构(类别异构)

2、写碳链:主链由长到短,支链由简到繁,位置由心到边,排列邻、间、对。

3、移官位:变换官能团的位置(若是对称的,依次书写不可重复)

4、氢饱和:按“碳四键”原理,碳原子剩余的价键用氢原子去饱和。

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二、几种基本分子的结构模型

三、有机物重要物理性质

状态

·n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常温呈气态,

·低级(+碳以下)的醇、醛、酸、酯常温呈液态

·苯酚,草酸,苯甲酸、硬脂酸,软脂酸常温呈固;密度

·比水轻:所有烃类(包括苯及其同系物)、酯(如乙酸乙酯)、油脂

·比水重:硝基苯、溴苯、CC14、溴乙烷及大多数卤代烃、液态苯酚

溶解性

·有机物均能溶于有机溶剂

·有机物中的憎水基团:-R(烃基);烃基部分越大越难溶于水,亲水基团:-0H,-CHO,-

C0OH

·能溶于水的:低碳的醇、醛、酸、钠盐,如乙(醇、醛、酸)乙二醇、丙三醇、苯酚钠

·难溶于水的:烃,卤代烃,酯类,硝基化合物

·微溶于水:苯酚、苯甲酸

·苯酚溶解的特殊性:常温微溶,65℃以上任意溶

沸点

·同系物比较:沸点随着分子量的增加(即C原子个数的增大)而升高

·同类物质的同分异构体:沸点随支链增多而降低

·衍生物的沸点高于相应的烃,如氯乙烷〉乙烷·饱和程度大的有机物沸点高于饱和程度小的有机物,如脂肪〉油

·分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物如:乙醇〉乙烷

(三)有机化学反应类型

·有机反应主要包括八大基本类型:取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应、显色反应,

1.取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

有机反应类型——加成反应

·和H。加成的条件一般是催化剂(Ni)+加热

·和水加成时,条件写温度、压强和催化剂

·不对称烯烃或炔烃和H。0、HX加成时可能产生两种产物

·醛基的C=O只能和H。加成,不能和X,加成,而羧基和酯的C=O不能发生加成反应


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