物质的变化和性质：物理变化无新物质生成（如冰融化），化学变化有新物质生成（如铁生锈），且化学变化一定伴随物理变化；物理性质无需化学变化就能体现（如颜色、密度），化学性质要通过化学变化展现（如可燃性、氧化性）。

化学实验与科学探究：固体药品中粉末用钥匙取，块状用镊子；液体倾倒时瓶塞倒放、标签向手心。加热用酒精灯外焰，试管内液体不超容积 1/3。科学探究要遵循提出问题→猜想假设→设计实验→进行实验等步骤。对蜡烛燃烧探究可知，其燃烧生成水和二氧化碳，外焰温度最高。

氧气：通常是无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水。化学性质活泼，具有氧化性，能与碳、铁、硫等反应，比如铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。

制取氧气：实验室有三种常用方法，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气。工业上用分离液态空气法制取，属于物理变化。

分子和原子：分子和原子都是构成物质的微粒，分子由原子构成；化学变化中分子可分，原子不可再分。分子体积和质量极小，且始终在不断运动，分子间存在间隔。

原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子。核外电子分层排布，可用原子结构示意图表示，圈内数字是质子数，弧线代表电子层，弧线上数字是该层电子数。

元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称。元素周期表中横行是周期，纵行是族，能反映元素性质的周期性变化，可用于快速查询元素相关信息。

水资源的利用：地球淡水资源稀缺且分布不均，需节约用水。水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高。

水的组成：电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约 1:2，由此证明水由氢、氧两种元素组成。

物质的组成：化学式能表示物质组成，如 H₂O 代表水。化合物中各元素正负化合价代数和为零，依据此规则可书写和判断化学式。

质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。微观原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。

化学方程式：书写需以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。计算时先设未知量，再写方程式、找相关量关系，最后列比例式求解并作答。

碳单质：金刚石硬度大，可做钻头；石墨质软、能导电，可制铅笔芯和电极；C₆₀由 60 个碳原子构成，在材料科学领域有重要应用。

碳的氧化物：二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，还能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳难溶于水，具有可燃性和还原性，且有剧毒，使用时需注意安全。

二氧化碳的实验室制取：用碳酸钙与稀盐酸反应制取，方程式为\(CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑\)，采用固液不加热型发生装置，向上排空气法收集。

燃料的燃烧：燃烧需同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达着火点三个条件。灭火则可通过清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下实现。

燃料相关拓展：化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源，燃烧会产生污染物；而太阳能、风能、氢能等新能源清洁且可再生，是未来能源发展方向。同时要了解燃料充分燃烧的条件，以及燃烧不充分带来的能源浪费和污染问题。