初中化学实验大全教学视频

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  • 时间:2019/3/26 16:15:39
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 1、量筒 是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g
①调平:称量之前要调整天平至两边平衡
  ②左盘放称量物,右盘放砝码;
  ③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;
  ④添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;
  ⑤取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;
  ⑥每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。
3、温度计  是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:
(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:
       a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。
       b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。
       c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
 (2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:
(1) 为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出
(2) 可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂
(3) 加热液体时管口要对着斜上方无人的方向,防止液体溅出伤人,为增大受热面积,应使试管与桌面成45度角
(4) 加热固体时,要使管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管。
5、烧杯 主要用途和使用注意事项是:
) 做常温下较多量的液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容积的2/3。
(2) 做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容器的1/2
 
 
 
6、蒸发皿  是瓷质的受热容器,常用于蒸发或浓缩溶液,也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热,但不能骤冷,以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持,热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,必须立即放在实验台上时,要垫上石棉网。
 
7、试管架  是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。
8、试管夹  由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成,主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套,以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处,防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时,要用手拿住长柄,拇指不能按在短柄上,以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。
常用的试剂瓶: 细口瓶(有棕色和无色之分,均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色,带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分,均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色,内有软塑塞,外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存,但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶,强碱溶液多现用现配,一般不长期保存。
9、漏斗  种类很多,可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面:一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰,可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体),二是与滤纸配合用于过滤。
10、表面皿  是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器,可防止液体损失。
11、石棉网  是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用),当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点,所以石棉网可以直接受热,常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间,以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物,或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
 
 
 
12、镊子和坩埚钳  都是用金属材料制成的夹持器具,坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等),或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后,都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净,防止污染试剂,也防止被锈蚀。放置时,要使夹持物体或药品的尖部朝上,以免下次使用时污染试剂。
 
 
 
13、玻璃棒  主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。
 有较多量固体时,停止加热,余热蒸干。
    蒸气所用仪器:铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理:用加热的方法,使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项:加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,发生飞溅;
 
8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
 
      洗涤方法如下:(1)附有易溶于水的物质用水洗,附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
 
                (2)附有不易用水洗净的油脂,可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
 
                (3)附有难溶于水,易溶于酸的物质可用酸洗。
 
                 用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
 
 
 
9、意外事故的处理方法
 
 (1)洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖   
 
 (2)酸洒在皮肤上,立即用较多的水冲洗
 
 (3)碱洒在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
 
 (4)水银洒在桌面上,洒上硫粉进行回收
 
10、给试管里的液体加热时要注意:
 
 (1)加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热
 
 (2)加热时,试管内液体的体积不要超过容积的1/3
 
 (3)加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处(原因:试管与桌面成45度时,受热面积大,且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热,要不时上下移动试管)
 
11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器中。
 
实验室取用药品的原则“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。
 
12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时,要防止炸裂现象就要注意以下几点:
 
(1)给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网,使之均匀受热;(2)给试管里的物质加热时要“先匀后定”
 
 (3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;(4)玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干
 
(5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;(6)实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。
 
13实验室组装仪器时,从操作方便角度考虑一般按由下而上,从左到右的顺序组装。
 
把玻璃管插入带孔橡皮塞时,为了不使玻璃管折断,应左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管,先把要插入的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动。
 
14、配制溶质质量分数一定的溶液:
 
步骤:(1)计算(溶质和溶剂的质量)(2)称量(用天平称取所要溶质的质量) (3)溶解(将溶质和溶剂放入烧杯中,搅拌使之溶解)
 
仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
 
15、粗盐提纯(1)所用仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯
 
            (2)操作步骤:溶解、过滤、蒸发
 
            (3)玻璃棒在各步骤中的作用:溶解(加速粗盐的溶解);过滤(引流);蒸发(使液体均匀受热,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅
 
16、药品的存放
 
(1)广口瓶:固体;细口瓶:液体;集气瓶:气体(密度比空气大,正放;密度比空气小,倒放)
 
(2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞
 
(3)白磷存放在水中
 
(4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
 
(5)易燃物、易爆物要远离火源
三、    气体的制备
1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法
 排水法:(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。
        (2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。
 排气法:(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集
        (2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。
注:A 用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。
 
    B 集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。
 
    C 收集气体时验满的方法:
 
(1)排水法:集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。
 
          (2)排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内
 体的干燥与除杂   
 
气体的干燥原则:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂
 
(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反
 
(2)选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”
 
气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新的杂质。
 
除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂
 
除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。
氧气的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
 
1、实验操作步骤: ①连:按要求把仪器连接好       
 
                  ②检:检查装置的气密性。
 
                  ③装:把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 
 
                  ④定:把试管固定在铁架台上。
 
                  ⑤点:点燃酒精灯给试管加热。(先预热)
 
                  ⑥收:收集氧气。
 
                  ⑦移:实验完毕把导管从水中移出。
 
                  ⑧熄:熄灭酒精灯
(1)实验时注意的问题:
 
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位
 
B、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂
 
C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。导管上应有一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。
 
D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着火燃烧,以至发生爆炸。
 
(2)实验室用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,此时可收集。由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。
 
 (3)催化剂:化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意:催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。
 
氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
 
(1)实验室制备氢气时,金属宜用锌粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)
 
(2)氢气验纯的方法:收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。
(3)氢气还原氧化铜的实验
     装置特点:试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。
     实验步骤及操作要点:实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。
二氧化碳的制取:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)实验步骤:连:按要求把装置连接好。检:检查装置的气密性。装:把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注:向广口瓶内注入稀盐酸;集:收集二氧化碳。
  注:A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。
   B制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。
 
   C制氢气,通常用不具有挥发性的稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反应很难继续进行。
 
   D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)
(2) 验满:用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
 
(3)灭火原理:通常使用的灭火器有:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外,还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。