高中化学必修二系统课程简介

深入剖析原子的构成（质子、中子、电子）及核外电子排布规律，结合 “构造原理”“洪特规则” 等理论，解释元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

通过 “碱金属元素性质递变”“卤族元素单质氧化性比较” 等实验，直观呈现同主族元素性质的相似性与递变性，理解元素周期表的科学价值。

从原子半径、电离能、电负性等微观角度，分析元素金属性与非金属性的周期性变化规律，建立 “位 — 构 — 性” 的逻辑分析模型。

对比离子键、共价键（极性键与非极性键）的成键本质，结合 “NaCl 与 HCl 的形成过程” 案例，理解化学键类型与物质类别的关系，掌握电子式、结构式的规范书写。

通过 “中和热测定”“铝热反应” 等实验，认识化学反应中能量变化的本质（旧键断裂与新键形成的能量差），掌握热化学方程式的书写规则（物质状态、焓变符号、化学计量数对应关系）。

结合 “化石燃料的燃烧”“新能源开发” 等实例，分析化学反应热效应在生产生活中的应用，理解 “能量守恒定律” 在化学中的体现。

以铜锌原电池为模型，剖析原电池的工作原理（氧化还原反应的电子转移），掌握电极反应式的书写与电池设计思路，延伸讲解 “氢氧燃料电池” 等新型化学电源的特点。

对比原电池与电解池的工作原理，通过 “电解饱和食盐水” 实验，理解电解过程中离子的放电顺序，认识电解在金属冶炼、氯碱工业中的应用。

通过 “浓度、温度、催化剂对 H₂O₂分解速率的影响” 探究实验，建立化学反应速率的定量表示方法（v = Δc/Δt），分析外界条件对速率的影响机理（碰撞理论、活化能概念）。

结合 “工业合成氨条件选择” 案例，理解速率控制在化工生产中的实际意义，培养 “科学态度与社会责任” 素养。

以 “蔗糖溶解平衡” 为类比，引入化学平衡的概念（v 正 = v 逆≠0），通过 “浓度商 Q 与平衡常数 K 的关系” 分析平衡移动方向，掌握勒夏特列原理的应用技巧。

结合 “合成氨反应的平衡转化率” 计算，强化平衡常数 K、转化率的相关计算能力，衔接高考化学平衡的综合题型。

以甲烷、乙烯、苯为代表，分析碳的成键特点（单键、双键、大 π 键），通过 “甲烷的取代反应”“乙烯的加成反应” 实验，掌握有机反应的基本类型。

对比乙醇、乙酸的分子结构（羟基、羧基的官能团差异），理解 “结构决定性质” 在有机化学中的体现（如乙醇的催化氧化、乙酸的酸性）。

结合 “葡萄糖的银镜反应”“蛋白质的变性” 等实验，认识糖类、油脂、蛋白质的组成、结构与化学性质，联系生活实际分析营养物质的代谢过程与应用价值。

从 “铝的冶炼（电解熔融氧化铝）”“海带提碘” 等案例出发，分析化学方法在资源利用中的作用，理解 “富集 — 冶炼 — 精炼” 的金属提取流程。

通过 “酸雨的形成与防治”“绿色化学十二原则” 等内容，认识化学工业对环境的影响及可持续发展策略，培养 “科学态度与社会责任” 的核心素养。