第八单元金属合金金属资源

课题一金属材料

一、金属材料：

纯金属（90多种）

1、金属材料

合金（几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

2、金属的物理性质：

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。

（2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。

（7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。

（9）锂：密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：

合金是混合物) 

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

铁的合金

铜合金

钛和钛合

形状记忆

合金

焊锡

金

金属

生铁钢

黄铜

青铜: 

含碳量含碳量

铜锌

铜锡

铅锡

成分

钛镍合金

2%~4.3% 0.03%~2% 

合金

合金

合金

不锈钢：含铬、镍的钢

备注

熔点低

紫铜为纯铜

具有抗腐蚀性能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

点燃

2Mg +O

 2MgO             2Mg +O

== 2MgO       

MgO

注：

：白色固体

2

2

点燃

4Al +3O

 2Al

O

4Al +3O

== 2Al

O

Al

O

注：

：白色固体

2

2

3

2

2

3

2

3

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人教版九年级化学下册单元知识总结

点燃

3Fe + 2 O

Fe

O

           2Cu + O

 2CuO     

CuO

△

注：

：黑色固体

2

3

4

2

：

注意

（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的

进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：铁同时与O

、水接触（铁锈的主要成分：Fe

（铜生铜绿的条件：铜同时与O

、水、CO

接触。铜绿的化学式：Cu

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。

三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

2、意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO

为蓝色FeSO

为浅绿色Fe

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：如NH

NO

溶解。

4

3

（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H

SO

溶解。

2

4

（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题二、溶解度

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人教版九年级化学下册单元知识总结

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中：

S 

溶质质量分数C%= ×100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）

100g+S 

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。&#10;-------------------------