人教版初三九年级化学下册微课视频

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  • 时间:2020/12/23 16:24:35

    本课程把五个章节分为33节微课,通过这些微课的学习,我们将学习金属和金属材料、溶液、酸和碱、盐、化肥、化学与生活等内容。由多多老师授课,多多老师具有高级中学教师职格证,9年一线教学经验,在学校工作期间,多次被评为优秀教师,学生最喜爱的教师。 熟悉考纲考点,实战经验丰富,能有效解决学生学习过程中遇到的难点,帮助学生查漏补缺,提高成绩。还有课后练习检测学习是否达标,等什么呢?跟着主讲老师一起将你的知识盲区一网打尽吧!

一、金属和合金

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1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。

2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。

(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2  金属的化学性质

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一、金属的化学性质

1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)

 ① 2Mg  +  O2  == 2 MgO          

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3  (氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)            

③2Cu + O2 == 2CuO     

2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑   

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑    

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金属和盐(可溶性盐)的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu    

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑   

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点:

①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

单元3  金属资源的利用和保护

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一、金属矿物:

1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)

二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)

1、实验原理: Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。

2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施:①防止金属腐蚀;  ②回收利用废旧金属;

③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;

第九单元    溶液

课题1  溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。

溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)

2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

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1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:

①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

              ①增加溶剂;②升高温度;

结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2  溶解度

一、溶解度       

1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。

3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、 该曲线可表示如下信息:

① 某物质在某一温度下的溶解度;

② 同种物质在不同温度下的溶解度;

③ 不同物质在同一温度下的溶解度;

④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即:

(变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)

2、有关计算:

①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;

③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);

m(浓液)×m(浓)% =  m(稀液)×m(稀)%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶ 计算:计算溶质和溶剂的质量;

⑷ 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;

⑹ 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元    酸和碱

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课题1    常见的酸和碱

1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3    等。

2、碱:由OH-和金属离子构成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、  Al(OH)3等。

3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸(HCl):①物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(H2SO4):

①物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

③腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑色的碳。

④稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)

2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑   

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑    

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。

①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O   

②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O   

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

 ①物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名:火碱、烧碱、苛性钠。③用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙:Ca(OH)2

①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取:CaO  +  H2O= Ca(OH)2

四、碱的通性(碱的化学性质)

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  

(NaOH 必须密封保存,否则将变质生成Na2CO3、质量增加)

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O        

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)

课题2  酸和碱之间发生的中和反应

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1、概念:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。(属于复分解反应)

2、中和反应在生活中的应用

①改良土壤;  ②处理废水;

③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法--PH

①酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。

②PH的范围在0-14之间(PH越小,酸性越强;PH越大,碱性越强)

酸性溶液:PH<7;中性溶液;PH=7;碱性溶液:PH>7。

③测定方法:用PH试纸。

第11单元   盐  

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 生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠(NaCl):白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途:调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。

2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体--粗盐。

4、粗盐提纯

(1)方法与步骤:

①溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌)

②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)

酸碱指示剂

l定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

l常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

l某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。

l紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。

l并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s

 干燥剂

1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

3. 氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4. 浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。