以下为你提供张天蓝主编的《无机化学》第六版部分课后题讲解：

原子结构部分

判断轨道表示的合理性：如判断量子数组合所表示的轨道是否合理，需依据量子数的取值规则，即主量子数取值为正整数，角量子数取值范围是到，磁量子数取值范围是到。例如，当时，可以取、、，对应的取值也有相应范围，若给出的量子数组合不符合这些规则则不合理。

比较轨道能量：在单电子原子体系中，如，轨道的能量只由主量子数决定，所以与轨道能量相等；而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由和决定，如中的与轨道能量不相等。

分子结构部分

判断分子构型：根据 VSEPR 理论，先计算中心原子的价层电子对数，如分子中心原子的价层电子对数为，则其分子构型为直线型；分子中心原子的价层电子对数为，轨道构型为四面体，但因有对孤对电子，所以的分子构型为型。

比较分子间作用力和沸点：分子中存在取向力、诱导力和色散力，而分子中除了存在这些力外，还有分子间氢键，导致分子间作用力较大，沸点较高，所以常温下是液体，而是气体。

化学键部分

判断化合物的导电性：为共价化合物，熔融时以分子形式存在，故导电性能差。溶于水后，在极性水分子的作用下发生电离，生成和，故水溶液能导电。

比较化学键的极性：根据电负性的差距越大，所形成的化学键的极性越大可以进行判断，如极性；；。

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