- 002.热力学第零定律
- 003.热力学的一些基本概念
- 004.热力学第一定律
- 005.准静态过程与可逆过程
- 006.焓
- 007.热容
- 008.热力学第一定律对理想气体的应用
- 009.Carnot循环
- 010.Joule-Thomson效应
- 011.热化学
- 012.Hess定律
- 013.几种热效应
- 014.反应焓变与温度的关系
- 015.绝热反应-非等温反应
- 016.自发变化的共同特征-不可逆性-陈亚芍
- 017.自发变化的共同特征-不可逆性
- 018.自发变化的共同特征-不可逆性(刘守信)
- 019.热力学第二定律-陈亚芍
- 020.热力学第二定律
- 021.热力学第二定律-刘守信
- 022.Carnot定理-陈亚芍
- 023.Carnot定理
- 024.Carnot定理-刘守信
- 025.熵的概念-陈亚芍
- 026.熵的概念
- 027.熵的概念-刘守信
- 028.Clausius不等式与熵增加原理
- 029.Clausius不等式与熵增加原理-陈亚芍
- 030.Clausius不等式与熵增加原理-刘守信
- 031.T-S图及其应用-陈亚芍
- 032.T-S图及其应用-刘守信
- 033.熵变的计算-陈亚芍
- 034.熵变的计算2-陈亚芍
- 035.熵变的计算
- 036.熵变的计算-刘守信
- 037.热力学第二定律的本质和熵的统计意义-陈亚芍
- 038.热力学第二定律的本质和熵的统计意义
- 039.热力学第二定律的本质和熵的统计意义-刘守信
- 040.自由能-陈亚芍
- 041.自由能
- 042.变化方向和平衡条件-陈亚芍
- 043.变化方向和平衡条件
- 044.△G、△A的计算与应用1-陈亚芍
- 045.△G、△A的计算与应用2-陈亚芍
- 046.△G、△A的计算与应用
- 047.几个热力学函数间的关系1-陈亚芍
- 048.几个热力学函数间的关系1-刘守信
- 049.几个热力学函数间的关系2-陈亚芍
- 050.几个热力学函数间的关系1
- 051.几个热力学函数间的关系2
- 052.几个热力学函数间的关系2-刘守信
- 053.热力学第三定律与规定熵-陈亚芍
- 054.热力学第三定律与规定熵
- 055.热力学第三定律与规定熵-刘守信
- 056.引言
- 057.多组分系统的组成表示法
- 058.偏摩尔量
- 059.化学势
- 060.气体混合物中各组分的化学势
- 061.稀溶液中的两个经验定律
- 062.理想液态混合物
- 063.稀溶液的依数性
- 064.分配定律
- 065.引言
- 066.相平衡
- 067.多相系统平衡的一般条件(陈亚芍)
- 068.多相系统平衡的一般条件(马红竹)
- 069.相律(陈亚芍)
- 070.相律(马红竹)
- 071.单组分系统的相平衡1(陈亚芍)
- 072.单组分系统的相平衡1(马红竹)
- 073.单组分系统的相平衡2(陈亚芍)
- 074.单组分系统的相平衡2(马红竹)
- 075.二组分系统的相图及其应用1(陈亚芍)
- 076.二组分系统的相图及其应用1(马红竹)
- 077.二组分系统的相图及其应用2(陈亚芍)
- 078.二组分系统的相图及其应用2(马红竹)
- 079.二组分系统的相图及其应用3
- 080.二组分系统的相图及其应用4
- 081.三组分系统的相图及其应用1
- 082.三组分系统的相图及其应用2
- 083.三组分系统的相图及其应用1(马红竹)
- 084.化学反应的平衡条件(马红竹)
- 085.化学反应的平衡条件(刘静)
- 086.化学反应的平衡常数和等温方程式(马红竹)
- 087.化学反应的平衡常数和等温方程式(刘静)
- 088.平衡常数的表示式(马红竹)
- 089.平衡常数的表示式(刘静)
- 090.复相化学平衡(马红竹)
- 091.复相化学平衡(刘静)
- 092.反应的标准Gibbs自由能(马红竹)
- 093.反应的标准Gibbs自由能(刘静)
- 094.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响(马红竹)
- 095.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响(刘静)
- 096.同时化学平衡(马红竹)
- 097.同时化学平衡(刘静)
- 098.反应的耦合(马红竹)
- 099.反应的耦合(刘静)
- 100.近似计算
- 101.绪论
- 102.Boltzmann统计
- 103.配分函数1
- 104.配分函数2
- 105.各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献1
- 106.各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献2
- 107.分子的全配函数1
- 108.分子的全配函数2
- 109.总结及习题1
- 110.总结及习题2
- 111.总结及习题
- 112.电化学的基本概念和电解定律1
- 113.电化学的基本概念和电解定律2
- 114.离子的电迁移率和迁移数1
- 115.离子的电迁移率和迁移数2
- 116.电解质溶液的电导1
- 117.电解质溶液的电导2
- 118.电解质溶液的电导3
- 119.电解质的平均活度和平均活度因子
- 120.强电解质溶液理论简介
- 121.可逆电池和可逆电极
- 122.电动势的测定
- 123.可逆电池的书写方法及电动势的取号
- 124.可逆电池的热力学
- 125.电动势产生的机理
- 126.电极电势和电池的电动势1
- 127.电极电势和电池的电动势2
- 128.电动势测定的应用
- 129.总结及习题
- 130.分解电压
- 131.极化作用
- 132.电解时电极上的竞争反应
- 133.金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
- 134.化学电源
- 135.化学动力学的任务和目的
- 136.化学反应速率表示法
- 137.化学反应的速率方程
- 138.具有简单级数的反应1
- 139.具有简单级数的反应2
- 140.具有简单级数的反应3
- 141.几种典型的复杂反应1
- 142.几种典型的复杂反应2
- 143.温度对反应速率的影响1
- 144.温度对反应速率的影响2
- 145.链反应
- 146.拟定反应机理的一般方法
- 147.碰撞理论
- 148.过渡态理论1
- 149.过渡态理论2
- 150.单分子反应理论
- 151.分子反应动态学简介
- 152.在溶液中进行的反应
- 153.快速反应的研究
- 154.光化学反应
- 155.催化反应动力学
- 156.总结及习题
- 157.表面张力和表面吉布斯自由能
- 158.弯曲表面下的附加压力和蒸气压
- 159.溶液表面的吸附现象
- 160.液-液界面的性质
- 161.膜
- 162.液-固界面现象
- 163.表面活性剂及其作用
- 164.固体表面的吸附
- 165.气-固相表面催化反应
- 166.胶体和胶体的基本性质
- 167.溶胶的制备与净化
- 168.溶胶的动力学性质
- 169.溶胶的光学性质
- 170.溶胶的电学性质
- 171.溶胶的稳定性与聚沉作用
- 172.乳状液
- 173.凝胶
- 174.大分子溶液
本教学资源涵盖物理化学的理论、实验、研究应用等内容,突显理论性、逻辑性、前瞻性、实践性。基本教学资源,物理化学的理论教学和实验教学素材丰富,配备在线考试,充分体现立体化学习;拓展教学资源涵盖八门物理化学学科的相关拓展课程,注重科研素养训练,有教学网站支撑,学习资源动态形成。
化学化工学院的物理化学课程是广西师范大学“十五”期间的重点建设课程。作为以物理的原理和实验技术为基础,研究化学体系的性质和行为,发现并建立化学体系中特殊规律的学科,物理化学是化学类专业本科生的一门主干基础课,它对于学生科学思维、综合素质的培养及实验操作能力的提高起着至关重要的作用。本校的物理化学课程在广西区内师范院校的同等专业的课程中具有非常强的示范作业。物理化学课程拥有60多年办学历史,历经几代人的努力,积累了丰富的教学经验。
一、本课程的性质与地位
(一)课程的性质
物理化学是大学化学的基础理论课程之一,是化学专业、应用化学专业的必修课程。本课程的任务是学习物理化学的基本原理,包括化学热力学、电化学、化学动力学、表面现象、胶体化学的基本知识。通过本课程的学习(课堂讲授、自学、课堂讨论、习题课、考试等教学环节),学生应掌握必需的物理化学基础知识,并初步具有分析和解决一些实际问题的能力,为学习高等化学专业课程打下基础;同时也为学生今后从事物理化学教学、科研以及中学化学教学打下良好的化学理论基础。
(二)课程的地位
作为一门理论性较强的课程,同时又是化学学科中最重要的课程,它需要学生在学完《高等数学》后开设,但其所需的数学基础知识并不是太多。其它化学基础课,如《无机化学》、《有机化学》的基本知识对本课程的学习会有一些帮助,但并不是必不可少的。事实上,若在《无机化学》、《有机化学》之前先开设本课程,则学生从本课程中学到的理论知识对后续其它化学课程的学习应有比较大的促进作用。