《高中化学必修一重点难点》

一、化学实验基础

重点

化学实验安全：了解实验室常见的安全措施，如酒精灯的正确使用（不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭等）、腐蚀性和有毒药品的取用规则（如取用浓酸、浓碱时要注意避免皮肤接触）。

混合物的分离和提纯方法：

过滤：用于分离固体和液体混合物。例如，粗盐提纯中除去泥沙，滤纸的使用是关键，滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘，玻璃棒的作用是引流。

蒸发：把溶液中的溶剂通过加热的方式除去。例如，从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。例如，分离乙醇和水的混合物，需要用到蒸馏烧瓶、温度计（水银球位置在蒸馏烧瓶支管口处）、冷凝管（下进上出）等仪器。

萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后静置，溶液分层，下层是紫红色的碘的四氯化碳溶液，然后通过分液漏斗进行分液。

难点

蒸馏和萃取的实验操作细节及原理理解：蒸馏实验中，温度计的位置、冷凝管水流方向的原理需要深入理解。对于萃取，学生要理解相似相溶原理，以及萃取剂的选择条件（与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂与溶质不反应）。

二、化学物质及其变化

重点

物质的分类：

掌握常见的分类方法，如根据物质的组成和性质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。例如，能准确判断氧化铁（）属于氧化物，盐酸（）属于酸。

胶体是一种重要的分散系，了解其性质（丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉）。例如，用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的 “通路”，这就是丁达尔效应，它是区分胶体和溶液的简单方法。

离子反应：

理解电解质和非电解质的概念。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如氯化钠（）、硫酸（）；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖（）。

掌握离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查）。例如，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为，其中碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式。

氧化还原反应：

理解氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。例如，在锌与硫酸铜的反应中，锌原子失去电子，铜离子得到电子，发生了电子的转移。

掌握氧化还原反应的基本概念，如氧化剂（得电子，化合价降低，被还原）、还原剂（失电子，化合价升高，被氧化）。在上述反应中，硫酸铜是氧化剂，锌是还原剂。

难点

胶体性质的微观解释：胶体粒子能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线散射，要理解这种微观现象需要一定的物理知识和空间想象能力。

离子方程式的书写和正误判断：学生容易在物质的拆分上出错，如把碳酸钙、氢氧化铁等难溶物拆开，或者忽略反应的实际情况写错离子方程式。

氧化还原反应的综合应用：氧化还原反应的计算（根据得失电子守恒计算氧化剂、还原剂的量等）和氧化还原反应方程式的配平（特别是复杂的氧化还原反应）是比较难的部分，需要熟练掌握化合价的变化规律和电子守恒原理。

三、金属及其化合物

重点

钠及其化合物：

钠的性质活泼，掌握钠与氧气（常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠）、水（）的反应。例如，钠与水反应时，现象为 “浮、熔、游、响、红”（钠浮在水面上，熔化成小球，在水面游动，发出嘶嘶声，溶液变红）。

过氧化钠的性质，它是一种淡黄色固体，能与二氧化碳（）和水（）反应，可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

铝及其化合物：

铝的两性，既能与酸反应（）又能与碱反应（）。

氧化铝（）和氢氧化铝（）也是两性化合物。例如，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝用于治疗胃酸过多，它与胃酸（主要成分是盐酸）反应的化学方程式为。

铁及其化合物：

铁的化学性质，如铁与氯气（）、氧气、水蒸气等的反应。

铁的化合物的性质，如和的相互转化。具有还原性，能被氯气氧化（）；具有氧化性，能被铁还原（），可以用硫氰化钾（）溶液检验，溶液变红。

难点

铝及其化合物两性的理解和应用：学生需要理解铝、氧化铝和氢氧化铝与酸、碱反应的本质是其既能提供质子（表现酸性）又能接受质子（表现碱性），在实际解题过程中，要根据题目所给条件准确判断反应产物。

铁的化合物的性质及和的转化和检验：和的颜色变化比较复杂，在不同的化合物中有不同的颜色，而且它们的相互转化涉及氧化还原反应，需要综合考虑反应条件和试剂的选择。

四、非金属及其化合物

重点

硅及其化合物：

硅是良好的半导体材料，掌握硅的化学性质相对稳定，但能与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液等反应。例如，硅与氢氟酸反应的化学方程式为。

二氧化硅（）的性质，它是酸性氧化物，能与碱（）和碱性氧化物反应，但不溶于水。同时，二氧化硅用于制造光导纤维。

硅酸（）是一种弱酸，通过可溶性硅酸盐与酸反应制取，如，硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅胶，可作干燥剂和催化剂载体。

氯及其化合物：

氯气（）的性质，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。它具有强氧化性，能与金属（如）、非金属（如）反应，还能与水（）和碱溶液（如）反应。

次氯酸（）的性质，它具有强氧化性、漂白性和不稳定性（，光照条件下），可用于杀菌消毒和漂白。

硫及其化合物：

硫的性质，硫是一种黄色固体，能与金属（如）和氧气（）反应。

二氧化硫（）的性质，它是一种无色、有刺激性气味的气体，是酸性氧化物，能与水（）、碱反应。同时，二氧化硫具有漂白性（能使品红溶液褪色）、还原性（能被氧气氧化为三氧化硫）和氧化性。

硫酸（）的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性（与铜反应

浓

）。

氮及其化合物：

氮气（）的性质稳定，在一定条件下能与氢气（，高温、高压、催化剂）和氧气（，放电条件下）反应。

氨（）的性质，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（），氨的水溶液呈碱性。氨能与酸反应生成铵盐（如），氨还可以被氧化（如，催化剂、加热）。

硝酸（）是一种强酸，具有强氧化性，能与金属（如

稀

）和非金属反应。

难点

硅及其化合物的结构和性质关系：硅和二氧化硅的结构比较复杂，它们的性质与结构密切相关。例如，二氧化硅是正四面体网状结构，这决定了它硬度大、熔点高、化学性质稳定等性质，学生需要理解这种结构 - 性质的关联。

氯水成分的复杂性和性质多样性：氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸等多种成分，在不同的反应中起作用的成分不同。例如，氯水的漂白性是由次氯酸引起的，而与硝酸银溶液反应主要是盐酸中的氯离子起作用，要准确判断氯水在不同反应中的作用成分是难点。

二氧化硫和二氧化碳性质的相似性和差异性鉴别：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化碳没有这些性质。鉴别它们需要综合考虑多种性质和反应，如用品红溶液鉴别，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能。

硝酸的强氧化性和反应产物的多样性：硝酸与金属反应时，根据硝酸的浓度不同，反应产物不同。例如，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化硫，而且反应过程中硝酸的还原产物比较复杂，需要根据氧化还原反应的原理进行分析。