- 第01讲 1个字含碳原子数求法
- 第01讲 阿伏伽德罗常数概念
- 第01讲 阿伏伽德罗常数概念的说明
- 第01讲 必修1的概述
- 第01讲 粗盐的粗提纯
- 第01讲 粗盐的进一步提纯
- 第01讲 萃取和分液知识精讲
- 第01讲 电荷守恒的秒用
- 第01讲 概念的温馨提示
- 第01讲 过滤的种种
- 第01讲 晶体结构与相对质量
- 第01讲 例题精讲(2)
- 第01讲 例题精讲(3)
- 第01讲 例题精讲(4)
- 第01讲 例题精讲(5)
- 第01讲 例题精讲4
- 第01讲 例题精讲例3
- 第01讲 粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系
- 第01讲 摩尔质量的概念精讲
- 第01讲 摩尔质量与式量为什么在数值上相等
- 第01讲 物质的量、质量、摩尔质量之间的关系
- 第01讲 物质的量的概念
- 第01讲 物质的量牛刀小试(二)
- 第01讲 物质的量牛刀小试(三)
- 第01讲 物质的量牛刀小试(一)
- 第01讲 氧分子、原子与Na的故事
- 第01讲 一定数目粒子的集体的解析
- 第01讲 原子数目的确定
- 第01讲 蒸发的点滴
- 第01讲 蒸馏的故事
- 第01讲 整体局部的巧解
- 第01讲 知识量个数求Na
- 第01讲 例题精讲(1)
- 第02讲 阿伏加德罗常数
- 第02讲 从草木灰中提取钾盐的实验综合训练题21题
- 第02讲 从碘水中萃取碘例题精讲14题
- 第02讲 化学实验安全问题综合训练题
- 第02讲 混合物的分离提纯综合训练题19题
- 第02讲 混合物的另类分离提纯综合训练题20题
- 第02讲 摩尔质量精讲
- 第02讲 摩尔质量例题精讲
- 第02讲 气体摩尔体积精讲主讲谢谢
- 第02讲 气体摩尔体积例题讲解第8-9题
- 第02讲 溶液浓度的两种表示方法
- 第02讲 随练巩固10
- 第02讲 随练巩固5
- 第02讲 随练巩固6
- 第02讲 随练巩固9
- 第02讲 物质的量的相关应用
- 第02讲 物质的量浓度
- 第02讲 一定物质的量浓度溶液的配制
- 第02讲 一混合物的分离提纯例题精讲8题
- 第02讲 综合训练10
- 第02讲 综合训练11
- 第02讲 综合训练4
- 第02讲 综合训练7
- 第02讲 综合训练题23-24题
- 第03讲 溶液浓度的两种表示方法
- 第03讲 分散系
- 第03讲 胶体的性质
- 第03讲 溶液配制经典例题
- 第03讲 溶质的物质的量浓度思考题
- 第03讲 物质的分类
- 第03讲 物质的量浓度(1)
- 第03讲 物质的量浓度(2)
- 第03讲 物质的量浓度概念的注意事项
- 第03讲 物质的量浓度经典例题1
- 第03讲 物质的量浓度经典例题10
- 第03讲 物质的量浓度经典例题3
- 第03讲 物质的量浓度经典例题4
- 第03讲 物质的量浓度经典例题7
- 第03讲 物质的量浓度经典例题8
- 第03讲 物质的量浓度经典例题9
- 第03讲 物质的量浓度综合训练1
- 第03讲 物质的量浓度综合训练17
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- 第03讲 物质的量浓度综合训练19
- 第03讲 物质的量浓度综合训练20
- 第03讲 物质的量浓度综合训练22
- 第03讲 物质的量浓度综合训练24
- 第03讲 物质的量浓度综合训练7
- 第03讲 一定物质的量浓度溶液的配制
- 第03讲 一定物质的量浓度溶液的配置步骤
- 第03讲 综合练习1-10题
- 第03讲 综合练习11-25题
- 第04讲 经典例题10
- 第04讲 经典例题2
- 第04讲 经典例题7
- 第04讲 经典例题8
- 第04讲 经典例题9
- 第04讲 物质的分类经典例题1
- 第04讲 氧化还原反应
- 第04讲 综合练习例10
- 第04讲 综合练习例11
- 第04讲 综合练习例12
- 第04讲 综合练习例15
- 第04讲 综合练习例17
- 第04讲 综合练习例7
- 第05讲 氧化还原反应的规律-经典例题1
- 第05讲 综合练习21题
- 第06讲 第6讲氧化还原反应的规律-常见的氧化剂和还原剂
- 第06讲 还原剂还原性的比较
- 第06讲 化还原反应的规律-化学方程式的配平随堂练习8
- 第06讲 氧化还原反应的规律 典型氧化还原反应
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平经典例题
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平随堂练习2
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平随堂练习5
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平随堂练习6
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平随堂练习7
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平综合训练14
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平综合训练15
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平综合训练15
- 第06讲 氧化还原反应的规律-化学方程式的配平综合训练8
- 第06讲 氧化还原反应的规律-基本反应类型与氧化还原反应的关系
- 第06讲 氧化还原反应的规律-经典例题9
- 第06讲 氧化还原反应的规律-氧化还原反应的表示方法
- 第06讲 氧化还原反应的规律-氧化还原反应的特征
- 第06讲 氧化还原反应的规律-氧化剂氧化性的比较
- 第6讲 氧化还原反应的规律-氧化还原反应的本质
- 第06讲 氧化还原反应的方向
?第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取 萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出,上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤:⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
以物质的量为中心
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取 萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出,上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤:⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
以物质的量为中心