- 1-1胆矾与氢氧化钠反应
- 1-1固体的溶解
- 1-1固体与液体生成气体、气体与溶液生成沉淀
- 1-1物质的性质和变化,水加热汽化
- 1-1用研钵粉碎固体
- 1-3粉末状固体的取用
- 1-3化学实验室
- 1-3酒精灯与用酒精灯加热
- 1-3块状固体药品的取用
- 1-3量取液体药品
- 1-3液体药品的取用 倾倒
- 1-3液体药品取用 用滴管吸取
- 1-3仪器的洗涤
- 2-1大气污染与防治
- 2-1灯管中的稀有气体
- 2-1空气种氧气含量的测定
- 2-1液氮的应用
- 2-2带火星的木条燃烧
- 2-2硫的燃烧
- 2-2铁丝在氧气中燃烧
- 2-3催化剂及催化作用
- 2-3加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
- 2-3氧气的工业制法
- 2-3用过氧化氢制取氧气
- 3-1分子运动
- 4-2过滤
- 4-2实验室制取少量蒸馏水
- 4-2用肥皂水区分软、硬水
- 4-3电解水的实验
- 4-3氢气的性质 密度小
- 4-3氢气与空气混合爆炸
- 4-3氢气在空气里燃烧
- 5-1氢气还原氧化铜
- 5-1质量守恒定律系列实验 白磷
- 5-1质量守恒定律系列实验 硫酸铜与铁反应
- 5-1质量守恒定律系列实验 硫酸与碳酸钠
- 5-1质量守恒定律系列实验 镁燃烧
- 6-1金刚石、石墨、C60
- 6-1木炭吸附溶液种的色素
- 6-2实验室制取二氧化碳
- 6-3二氧化碳密度比空气大
- 6-3二氧化碳溶与水生成碳酸
- 6-3干冰的形成与升华
- 6-3一氧化碳的燃烧
- 7-1粉尘爆炸实验
- 7-1燃烧的条件
- 7-1三支蜡烛燃烧的现象为什么不同
- 不同材料引起的火灾与自救
- 泡沫灭火器原理
- 鱼池缺氧现象与增氧方法
- CO还原氧化铁
- 饱和溶液和不饱和溶液
- 比较镁锌铜与盐酸的反应
- 不同组成的硫酸铜溶液
- 合金和纯金属的关泽、颜色、硬度的比较
- 聚乙烯塑料的热塑性
- 铝与氯化铜铜与硝酸银反应
- 浓硫酸的腐蚀性
- 浓硫酸溶于水放热和稀释浓硫酸操作
- 配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
- 氢氧化钠的一些性质
- 溶解时的吸热和放热
- 溶质在不同溶剂中溶解性比较
- 生石灰与水反应
- 水和乙醇互溶
- 酸碱指示剂
- 碳酸钠溶液与石灰水反应
- 碳酸钠与碳酸氢钠分别与稀盐酸的反应
- 稀释浓硫酸的错误操作可能造成的危害
- 盐酸硫酸的颜色气味状态及挥发性
- 用PH试纸测定一些液体的PH
- 油分散在水中
- 中和反应
演示实验是化学教学中的一个重要教学手段,其之所以重要,是因为通过演示实验不仅可以使学生直观地形成化学概念,认识化学规律,而且对学生实验基本操作的培养起着直接的示范作用,更重要的还在于它可以培养学生形成科学的思维方法,掌握科学的研究方案。
对于刚接受化学启蒙教育的初中学生来说,实验观察的形成不是自发的,主要靠教师的引导和启迪,要让学生明白,漫不经心地“看”,不等于观察,观察应有目的性,积极主动地向未知领域进行探索的一个过程,例如,对“镁带的燃烧”一实验,我曾做过如下对比:教师不加任何说明就动手做实验,耀眼的白光把学生全都吸引住了,他们象看焰火一样地欣喜若狂,但实验过后询问他们“观察到什么”时,绝大多数人仅回答出“耀眼的白光”而已,若再深入问一下:“还看到什么?想到什么?得出什么结论”时,就没有回答得出了,可见,教师如不注意引导,实验就成了“看热闹”。学生只能得到一些不完整的模糊表象,在这种情况下,教师应不失时机地向学生讲明应怎样观察,观察什么,即观察的目的,顺序及内容,如“镁带的燃烧”实验,应注意从颜色、光泽、状态等方面,反应物镁带和生成物的区别,观察顺序是反应前----反应中----反应后,由此可以回答出:反应前是银白色的金属光泽,燃烧过程中发生耀眼白光,放出热量,反应后生成白色粉末状物质;这样做的结果,有利于发挥学生的主体作用,明显提高课堂演示实验效果。从而使学生认识物质变化的本质和规律,使观察能力上升到一个更高层次,培养学生良好的实验素质。