高考化学总复习:水溶液中的离子平衡

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  • 时间:2019/5/21 21:12:29
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专题一、弱电解质的电离

专题一、弱电解质的电离

一、电解质和非电解质

1、概念

电解质:

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

非电解质:

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

2、电解质与非电解质本质区别:在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)

3、强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液里是否全部电离,把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。

弱电解质:在水溶液中只有部分电离的电解质为弱电解质。

常见的强电解质有:强酸、强碱和绝大多数盐

常见的弱电解质有:弱酸、弱碱、水和极少多数的盐(如醋酸铅)

注意

(1)电解质和非电解质的范畴都是化合物(纯净物)

(2)电解质——离子化合物或共价化合物离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,如氯化钠;而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电,如硫酸。

常见的电解质有酸、碱、盐、水、离子型氧化物。

非电解质——共价化合物常见的非电解质有蔗糖、酒精、四氯化碳等(3)金属单质既不是电解质,也不是非电解质。

(4)SO,、NH3、CO,等溶于水后,溶液可以导电,但他们属于非电解质(电解质为H2SO3等)

(5)强电解质不一定是易溶于水的化合物(如BaSO,不溶于水,但溶于水的BaSO,全部电离,故BaSO,为强电解质)易溶于水的电解质不一定是强电解质(如CH3COOH)

(6)强电解质全部电离,在溶液中全部以离子形式存在;弱电解质部分电离,溶液中既有未电离的分子,也有已电离出的离子。

二、弱电解质的电离1.电离平衡定义:

在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。

◆V弱电解质电离成离子的速率=V离

子重新结合成分子的速率

◆溶液中弱电解质的分子和离子

的浓度保持不变

2.电离平衡的特征

逆、等、动、定、变

3.电离方程式的书写方法

◆弱电解质电离是可逆的,用

◆多元弱酸分步电离,以第一步为主。

◆多元弱碱一步电离(中学阶段)

4.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:

以醋酸为例

①温度:升温,将促进电离

②浓度

A加水稀释将促进电离B加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将抑制_电离c加入能反应的物质,将促进电离

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5、电离平衡常数

(1)概念:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫电离平衡常数。

(2)电离常数的意义:根据电离常数的大小,可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大,电离程度越大。

(3)K只与温度有关,不随浓度改变而改变。

image.png

6、电离度的概念及其影响因素(1)电离度的概念

当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数,叫电离度。

(2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质;

(外因)主要是溶液的浓度和温度溶液越稀,弱电解质的电离度越大;温度升高,电离度增天

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四、溶液的pH

1、溶液pH的意义:表示溶液酸、碱性的强弱。

2、溶液pH的表示:

用H+物质的量浓度的负对数来表示。

pH=-log{c(H)

如果某溶液c(H)=m×10mol/L,那么,该溶液的pH=n-logm。

image.png

①pH试纸的种类

常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸

②pH试纸的pH范围

广泛pH试纸的pH范围一般是1~14,可以识别的PH差值约为1;精密pH试纸范围较窄,可以识别0.2或0.3的pH差值。

③pH试纸的使用方法取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,然后与标准比色卡对照读数。

有关pH的计算——溶液的稀释

2、碱的稀释(关键:抓住氢氧根离子进行计算!)

*在25℃时,pH=9的NaOH溶液稀释到10倍,pH值等于多少?

[OH-]=10-5/10~10-6

pH=-1g[H+]=-lgKw/lOH-]=-1g10-8=8

*在25℃时,pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后,pH值为多少?

*向100mL纯水中加入1滴(0.05mL)0.2mol/LBa(OH),溶液,pH变为多少了?pH=9

*pH=11的氨水稀释到pH=10,则NHH,0的电离平衡向正向方向移动,所得氨水的物质的量浓度小于(填大于、小于或等于)原溶液浓度的1/10。